题目内容
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是
（2）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为
（3）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
（4）实验室收集氯气的方法是
（5）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的化学方程式：
分析：（1）依据高锰酸钾为固体和浓盐酸为液体，以及反应不需要加热，结合所给图象选择发生装置；
（2）根据转移电子数与生成的氯气的物质的量之间的关系结合化学方程式进行计算；
（3）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
（2）根据转移电子数与生成的氯气的物质的量之间的关系结合化学方程式进行计算；
（3）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
解答：解：（1）A装置适用于固体加热制备气体，B装置适用于固体+液体加热制备气体，C装置适用于固体+液体加热制备气体．而用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾为固体和浓盐酸为液体，反应不需要加热，故B装置适合，
故答案为：B；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，转移电子10mol，即当10mol电子转移时，生成氯气的物质的量是5mol，则当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.05mol，准状况下0.05mol氯气的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气，
故答案为：向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：B；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，转移电子10mol，即当10mol电子转移时，生成氯气的物质的量是5mol，则当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.05mol，准状况下0.05mol氯气的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气，
故答案为：向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查氯气的性质与实验室制备，难度中等，注意反应发生装置的选择与反应物的状态反应的条件有关，收集装置的选择依据气体的物理性质．
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