题目内容
【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl
【答案】A
【解析】
NH3显碱性，可以与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥；Cl2、HCl气体显酸性，可以与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，
故选A。
【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
【题目】完成下列问题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度(mol·L－1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L－1) | 体积 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱碳：
向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
（1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
Ⅱ．脱硝：
（3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。
（4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
甲 | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
乙 | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8
B．容器乙中起始时反应正向进行
C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17
