题目内容

【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

【答案】D
【解析】解：淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，所以不能通过溶液不变蓝说明溶液中含有淀粉，在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但是否水解完全无法确定， 故选：D．
淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此解答．

练习册系列答案
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【题目】有机物A的分子式为C9H10O2 ， A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：
已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是：
（2）反应⑤属于反应类型．
（3）写出结构简式：A ， J
（4）写出下列反应的化学方程式：反应②：
反应④：
（5）同时符合下列要求的K的同分异构体有种；写出其中任意两种的结构简式：、 ． Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．

【题目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 ．

【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度g/cm3

水中溶解性

甲

-98

57.7

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

据此,将甲和乙相互分离的比较好的方法是(　　)

A. 过滤 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法

【题目】下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A.在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑
C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D.向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣ （aq）CuS（s）+2OH﹣ （aq）

【题目】已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）装置②的作用是_____________________________________________，

发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

【题目】NH3和CO2是两种重要的化工原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 ． 该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
c．混合气体的密度不再随时间变化
d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H= ．
（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．
①此反应的化学方程式是；
②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、tA、V表示）．

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