题目内容

【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiFPCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是﹣85.0℃HF的沸点是19.5℃

1)第步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%___________溶液冲洗。

2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_______________________________

3)第步分离采用的方法是_________;第步分离尾气中HFHCl采用的方法是______

4LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含wn的代数式表示)。

【答案】1)作溶剂和反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3

2PF5+4H2O=H3PO4+5HF

3)过滤 冷凝

4mol

【解析】试题分析:(1)根据题目中的流程可以看出,固体+液体新物质+饱和溶液,所以无水HF的作用是反应物和溶剂;玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和HF发生反应,化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OHF属于弱酸,必须用弱碱性溶液来除去(比如2%NaHCO3溶液);(2)根据题目中的信息“PF5极易水解,其产物为两种酸,则根据元素组成可知,两种酸分别是H3PO4HF,所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF,(3)第步分离的是固体(LiPF4s))和液体(HFl)),所以采用过滤的方法;分离尾气中HFHCl,可以利用二者沸点的差异(HF分子之间存在氢键)进行分离,所以采用冷凝法;(4)设LiPF6xmolLiFymol;根据Li守恒,有x+y=n,根据质量守恒有152x+26y=w,解得x=(w-26n)126moL

练习册系列答案
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【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示:

1重铬酸铵分解产生的三氧化二铬Cr2O3难溶于水需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?

2已知CCl4沸点为76.8,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是。

3用如图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用:

4Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________。

5样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中,加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在,再加入1.1g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入0.5mL指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI

滴定实验可选用的指示剂名称为,判定终点的现象是;若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”

加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是,如果没有加热煮沸,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”

加入KI时发生反应的离子方程式为。

样品中无水三氯化铬的质量分数为结果保留一位小数

【题目】(13)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体,常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备,反应原理如下:

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯:

步骤1:加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定),摇匀后,加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处,然后再放出12ml的水)及回流冷凝管。

步骤2:加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕,停止加热。

步骤3:冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后,将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中。

步骤4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124126馏分,得产品)

步骤5:用一干燥的小烧杯称产品,重量为29.0g

相关物质的性质如下表:

物质名称

沸点/

熔点/

密度/g·cm3

水中溶解度

正丁醇

117.3

-89.5

0.80

7.1g/100g

乙酸

118

16.6

1.0492

互溶

乙酸正丁酯

126.1

-78

0.8826

1.4g/100g

根据题意完成下列填空:

(1)加料时,三种试剂的加入顺序为

(2)该实验中,冷凝水从 (“a”“b”)口通入,使用分水器的目的是

(3)步骤2中判断反应结束的现象是

(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作 ,用10% Na2CO3溶液洗涤有机相,是为了除去有机相中的 (填结构简式)

(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是

(6)实验中正丁醇的转化率为

【题目】(14)己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下:

可能用到的有关数据如下:

实验步骤如下;

I、在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50左右,移去水浴,缓慢滴加56滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在6065之间。

III、当环己醇全部加入后,将混合物用8090水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g

请回答下列问题:

(1) 仪器b的名称为__________

(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则.可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果:

_________________________________________________________________

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为:

_____________________________________________________________

(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和 洗涤晶体。

(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为

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