题目内容

【题目】光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A.氧化钙
B.铜
C.石英砂
D.铝

【答案】C
【解析】解：A．氧化钙常用于建筑行业，故A错误．
B．铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误．
C．石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确．
D．铝是用来电力或船舶飞机等工业，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正

v逆

平衡常数K

转化率α(H2)

（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

【题目】下列各组中的两种微粒，互为同位素的是

A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3

【题目】下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

A. 实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处

B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象

D. 用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

【题目】有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。

A． 用排水法测定H2的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量

【题目】将0.1molL﹣1的KI溶液和0.05molL﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

【题目】制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是(　　)

A. NH3 B. Mg

C. FeCl3 D. NaHCO3

【题目】下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是

A. 水晶 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 普通玻璃

【题目】在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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