Question

【题目】在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/(Lmin），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n(SO2）=2min×2L×0.2mol/(Lmin）=0.8mol，

由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于(2mol-0.8mol）=1.2mol，故选A。