题目内容

【题目】1)在有机化学中广泛采用系统命名法,根据系统命名法原则,回答下列问题:

①系统命名法命名下列物质___

34-二甲基-2-戊烯的结构简式是___

2中含有的官能团的名称为__

3)按要求书写下列化学方程式:

①甲苯制备TNT___

②实验室制备乙烯___

4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是__

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.④③②① B.②④③① C.②④①③ D.④②①③

5)现有下列6种与人们生产生活相关的有机物:①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CHCH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是___(填序号)。

【答案】24-二甲基-3-乙基戊烷 CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2 羟基、酯基 +3HO-NO2+3H2O CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C

【解析】

(1)①烷烃命名时,选最长的碳链为主链,当有多条主链可以选择时,应选择支链多的一条,故主链上有5个碳原子,为戊烷,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,故在2号和4号碳原子上各有一个甲基,在3号碳原子上有一个乙基,故名称为24-二甲基-3-乙基戊烷,故答案为:24-二甲基-3-乙基戊烷;

34-二甲基-2-戊烯的主链上有5个碳原子在2号和3号碳原子之间有碳碳双键,在3号和4号碳原子上各有一个甲基,结构简式为CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2,故答案为:CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2

(2)中含官能团为羟基和酯基,故答案为:羟基、酯基;

(3)①甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、加热的条件下发生硝化反应制取三硝基甲苯即TNT,化学方程式为+3HNO3 +3H2O,故答案为:+3HNO3 +3H2O

②实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃制备乙烯,化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,故答案为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(4)给出的物质都是烷烃,烷烃随着分子中碳原子数的递增,沸点逐渐升高;碳原子数相同的烷烃,支链越多,熔、沸点越低,由②④中含有5个碳原子,①③中含有4个碳原子,故②④的沸点高于①③,而①中没有支链,③中1个支链,故沸点①>③;而②中无支链,④中有1个支链,所以②沸点最高,③沸点最低,④沸点高于①,故沸点由高到低为②④①③,故选C

(5)分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体,故和①CH3COOH互为同分异构体的是②,故答案为:②。

练习册系列答案
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已知:Cl2(g)+2OH-(aq)=ClO-(aq)+Cl-(aq)+H2O(aq) △H<0

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要_____________(填标号)。

A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.锥形瓶

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外,还需采取的措施是_______________________

(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________(填字母);

a.尿素溶液 b.NaClO碱性溶液 c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是____________________________________

(4)步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________

(5)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:_________________________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

(6)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠,工艺流程如图:

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是_______________________

【题目】NOxSO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

1)利用反应2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH ____0(填“>”“<”或“=”)

②下列说法正确的是________(填字母)

A.当体系中CO2CO物质的量浓度之比保持不变时,反应达到平衡状态

B.投料比:m1m2m3

C.当投料比m2时,NO转化率是CO转化率的2

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高,不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________

2)若反应2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为:v=k·c2(NO) ·c2(CO)v=k·c (N2) ·c2(CO2), kk分别为正、逆反应速率常数, 仅与温度有关。一定温度下,在体积为1L的容器中加入2molNO2molCO发生上述反应,测得COCO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示,则a点时vv________

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下列说法不正确的是________(填字母)

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

CNOxSO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应:2COS = S22CO4CO2S2 = 4CO2SO2

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