题目内容
【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )(必要的夹持装置及石棉网已省略)
A.
实验室制备乙酸乙酯
B.
实验室中分馏石油
C.
检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯
D.
用苯萃取碘酒中的碘
【答案】C
【解析】
A．实验室制备乙酸乙酯时，玻璃导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止发生倒吸，A项错误；
B．蒸馏操作时应当使用具有支管的蒸馏烧瓶，并且温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口平齐；此外，锥形瓶收集馏分时，一般不能用橡胶塞塞住，防止装置内压强过高发生危险，为避免馏分的挥发，可以将装置图中的锥形瓶改为下图：
，B项错误；
C．气体通过水，可以除去挥发出来的乙醇蒸气，乙烯难溶于水，若看到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯，C项正确；
D．碘易溶于酒精，苯和酒精混溶，不能用苯萃取的方法分离，D项错误；
答案选C。
阳光课堂课时优化作业系列答案【题目】25 ℃时，0.1 mol·L－1HA溶液中
＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
（2）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。
（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为___________________。
（4）25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K＝___________________。
②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。
