题目内容
下列说法正确的是
| A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物 |
| C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键 |
| D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
B
解析试题分析：A、稀有气体的单质中不存在任何化学键，错误；B、共价化合物熔融时仍为分子或原子状态，不存在自由移动的离子，所以熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物，正确；C、水难分解是因为水分子中的H-O键强度大，错误；D、成键时放出能量，断键时吸收能量，错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物类型的判断，物质的稳定性与分子的稳定性的区别
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下列说法正确的是 （ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
| A．①③⑥ | B．②④⑥ | C．②③④ | D．①③⑤ |
最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 ( )
| A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 |
| B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
| C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
下列事实与氢键有关的是（ ）
| A．水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| B．水加热到很高的温度都难以分解 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
| A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 |
| B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ |
| C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 |
| D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 |
下列关于化学键的说法中不正确的是
| A．化学键是一种作用力 |
| B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
| C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键 |
| D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 |
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
| A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键 |
| B．丙烯分子存在非极性键 |
| C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
下列现象与氢键无关的是
| A．小分子的醛、羧酸可以与水互溶 |
| B．冰的密度比液态水的密度小 |
| C．邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低 |
| D．乙醚与苯混溶 |
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
| A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ |
| B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ |
| C．Cl2＋H2O=HClO＋HCl |
| D．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ |