题目内容
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
| A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 |
| B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ |
| C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 |
| D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 |
C
解析试题分析：A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。正确。D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。错误。
考点：考查有关络合物的知识。
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下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ | B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
下列物质属于共价化合物的是
| A．C60 | B．CaCl2 | C．NH4NO3 | D．C6H6 |
下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
| A．SO42- | B．NH3 | C．C2H6 | D．SO2 |
下列说法正确的是
| A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物 |
| C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键 |
| D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
| | 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
下列说法正确的是( )
| A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 |
| B．晶体中若有阳离子一定有阴离子 |
| C．金属键存在于任何含金属元素的物质中 |
| D．晶体中一定存在化学键 |
下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
| A．①②③ | B．③④⑤⑥ | C．①③⑥ | D．③⑤⑥ |
下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )。
| A．H2O | B．BF3 | C．CCl4 | D．PCl5 |