题目内容
最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 ( )
| A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 |
| B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
| C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
C
解析试题分析：A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；C、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故C正确；D、水分子的稳定性与化学键有关系，与氢键无关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，故D不正确；故选C。
考点：考查分子的空间构型、化学键、化学变化以及分子稳定性的判断等
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下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
| A．C2H2、NH3 | B．Cl2、C2H4 | C．CO2、H2S | D．CH4、H2O2 |
下列物质中含有共价键的离子化合物是
| A．Ba(OH)2 | B．CaCl2 | C．H2O | D．H2 |
下列说法正确的是（ ）
| A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
| B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol－1其它相关数据如下表： 则表中a为230 |
| D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1 |
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ | B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
下列过程中没有破坏化学键的是( )
| A．氯化氢溶于水 | B．氯化铵分解 | C．食盐熔化 | D．干冰升华 |
下列物质属于共价化合物的是
| A．C60 | B．CaCl2 | C．NH4NO3 | D．C6H6 |
下列说法正确的是
| A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物 |
| C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键 |
| D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子
后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| NH3 | C2H4 | CCl4 | CO2 |