Question

下列各项中的计算结果正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对

B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH约为4

C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压

D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4%

Answer 1

A

选项B中由于Fe(OH)₃电离出的c(OH^－)远小于水电离出的c(OH^－)，水的电离不可以忽略，在计算时可忽略Fe(OH)₃的电离，所以Fe(OH)₃悬浊液的pH约为7。选项C可以逆向思考，若容器中的压强为1个大气压，则CO₂气体的质量为44 g，C错。选项D中误认为在标准状况下H₂O和NH₃的体积之比等于物质的量之比而计算错误。