5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )A．3 mol/LB．1.5 mol/LC．1 mol/LD．0.5 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 ( )

A．3 mol/L

B．1.5 mol/L

C．1 mol/L

D．0.5 mol/L

A

正确答案：A
C(Cl^― )=3c(FeCl₃)= 1mol/L×3="3" mol/L

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下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

若某原子的摩尔质量为M g·mol^－1，则一个该原子的真实质量是 (　　)

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 (　　)

A．在18 g¹⁸O₂中含有2N_A个氧原子

B．1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成N_A个HCl分子

C．1 mol Ca变成Ca²^＋时失去的电子数为2N_A

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3N_A

B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N_A

C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4N_A

D．2L 1mol·L^-1K₂SO₄溶液中离子的总数为3 N_A

下列各项中的计算结果正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L N₂和NH₃的混合气体：原子间共有3×6.02×10²²个共用电子对

B．常温下，Fe(OH)₃悬浊液中由Fe(OH)₃电离出的c(OH^－)≈10^－10 mol·L^－1：溶液的pH约为4

C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO₂气体：容器中的压强约为1个大气压

D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH₃：该溶液的质量分数为97.4%

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

B．0.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为0.1N_A

C．1L 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

D．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5N_A

尿素[CO(NH₂)₂]是一种高

效的肥料。在土壤中，尿素发生水角时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH₂)₂+H₂O===CO₂+2NH₃]。试回答：
⑴尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为。
⑵120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为 g，氨气的质量为 g。

在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）