题目内容

将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度                  （   ）
A．增大B．不能确定C．减少D．不变
B
选B
当原NaOH溶液是饱和溶液时，反应后浓度不变；当原NaOH溶液是不饱和溶液时，反应后浓度增大。
练习册系列答案
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下列各项中的计算结果正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对
B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH约为4
C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压
D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4%
已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是          （   ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
C．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
D．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（  ）
A．28 LB．11.2LC．16.8LD．14. 0L
(8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算：
（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？
（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？

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