设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体.所含有离子个数相同B．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中. H+数目等于NAC．1molCH3+中含电子数目为9NAD．1mol丙烯酸含有的双键数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．物质的量相等的Na₂O和Na₂O₂晶体，所含有离子个数相同

B．在含有N_A个CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺数目等于N_A

C．1molCH₃⁺（碳正离子）中含电子数目为9N_A

D．1mol丙烯酸含有的双键数目为N_A

A正确，Na₂O和Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1；B错，醋酸为弱电解质不能完全电离；C错，1molCH₃⁺（碳正离子）中含电子数目为8N_A；D错，1mol丙烯酸含有的双键数目为2N_A

练习册系列答案

相关题目

在0.25 mol Na₂O中，含有的氧离子数约为

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 (　　)

A．在18 g¹⁸O₂中含有2N_A个氧原子

B．1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成N_A个HCl分子

C．1 mol Ca变成Ca²^＋时失去的电子数为2N_A

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3N_A

B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N_A

C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4N_A

D．2L 1mol·L^-1K₂SO₄溶液中离子的总数为3 N_A

下列各项中的计算结果正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L N₂和NH₃的混合气体：原子间共有3×6.02×10²²个共用电子对

B．常温下，Fe(OH)₃悬浊液中由Fe(OH)₃电离出的c(OH^－)≈10^－10 mol·L^－1：溶液的pH约为4

C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO₂气体：容器中的压强约为1个大气压

D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH₃：该溶液的质量分数为97.4%

已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）

（7分）现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：

次序	盐酸	剩余固体
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原样品的纯

度（CaCO₃的质量分数）是。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）

试题分类