题目内容
一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是 ( )
A.N2、H2、NH3的浓度相等 |
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 |
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
B
解析试题分析:A、N2、H2、NH3的浓度相等,不一定处于平衡状态,错误; B、N2、H2、NH3的浓度不再变化,已达化学平衡状态,正确;C、N2、H2、NH3在密闭容器中共存,不一定处于化学平衡状态,错误;D、化学平衡为动态平衡,达平衡后,正、逆反应速率相等但不等于零,错误。
考点:考查化学平衡状态的判断。
练习册系列答案
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足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加适量固体醋酸钠;⑤减压;⑥冰水浴;⑦加NaCO3溶液;⑧纯Zn改为不纯的Zn
A.①④⑥ | B.③⑤⑥⑦⑧ | C.①②⑤⑥ | D.全部 |
t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | | |
平衡浓度/mol·L-1 | | | 0.1 |
A .0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
D.其它条件不变,增加X的浓度,ν正增大逆碱小,平衡正向移动
在反应2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有c mol SO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.% |
已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H =" +" 74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0 |
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 |
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的( )
A.△H >0ΔS>0 | B.△H<0ΔS<0 | C.△H<0 ΔS>0 | D.△H >0ΔS<0 |
已知有反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项 | X | Y | |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | I2的物质的量 | H2的转化率 | |
C | H2的浓度 | 平衡常数K | |
D | 加入Ar的物质的量 | 逆反应速率 |