题目内容
【题目】把5molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05molL-1min-1,下列结论错误的是( )
A. B的平均反应速率为0.1molL-1min-1 B. 平衡时,容器内压强为原来的0.9倍
C. 平衡时,C的浓度为0.25molL-1 D. A的平均反应速率为0.15molL-1min-1
【答案】A
【解析】
不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,由υ(D)计算其它物质表示的化学反应速率;反应达到平衡时容器的压强变小,则3>x+1,x只能取1,用三段式计算平衡时各物质的浓度,进一步计算平衡时压强与起始压强的关系。
B呈固态,反应达到平衡时容器的压强变小,则3>x+1,x只能取1,从起始到平衡转化D的浓度Δc(D)=0.05mol/(L·min)×5min=0.25mol/L,用三段式
3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)
c(起始)(mol/L)2.5 0 0
c(转化)(mol/L)0.75 0.25 0.25
c(平衡)(mol/L)1.75 0.25 0.25
A项,B呈固态,不能用B表示反应速率,A项错误;
B项,根据恒温恒容时,气体的压强之比等于气体分子物质的量之比,平衡时容器内压强为原来的=0.9倍,B项正确;
C项,根据计算,平衡时C的浓度为0.25mol/L,C项正确;
D项,不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,υ(A):υ(D)=3:1,υ(D)=0.05mol/(L·min),则υ(A)=0.15mol/(L·min),D项正确;
答案选A。
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