[题目]下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是A.明矾可用作净水剂B.Al2O3可用于制作耐火材料C.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多D.铝制餐具可用于长时间存放酸性.碱性或咸的食物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是

A.明矾可用作净水剂

B.Al2O3可用于制作耐火材料

C.Al（OH）3可用于治疗胃酸过多

D.铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物

【答案】D

【解析】

A．明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故A正确；

B．氧化铝的熔点高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正确；

C．氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D错误；

故选：D。

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【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是(　　)

A. C的生成速率与B的生成速率相等B. 混合气体的平均相对分子质量不变

C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2

【题目】下列关于物质分类的正确组合是 ( )

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	(NH4)2CO3	MgO	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	H2O
C	Ba(OH)2	H2CO3	CaCl2	CO2	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质中属于电解质的是 ( )

A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠溶液

【题目】把5molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05molL-1min-1，下列结论错误的是（　　）

A. B的平均反应速率为0.1molL-1min-1 B. 平衡时，容器内压强为原来的0.9倍

C. 平衡时，C的浓度为0.25molL-1 D. A的平均反应速率为0.15molL-1min-1

【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________

（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

【题目】社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。

Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况

（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率v(N2)=_______

（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。

则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。

Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料

（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
①	180	2：3	0.1
②	n	2：3	5
③	350	m	5

表中剩余的实验数据：n=________，m=________．

（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：____________________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

【题目】下列物质的电离方程式正确的是（）

A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—

C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）

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