Question

【题目】工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ， 进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 ．
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶．
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）．
①O2 ②Cl2 ③CO2 ④HClO．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；A
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；浓硫酸
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2；饱和食盐水
（4）Ca（ClO）2；③
【解析】解：（1）浓盐酸盛装在圆底烧瓶中，加热时，应先点燃A出酒精灯，以便排出空气，所以答案是：分液漏斗； A；（2）加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，B为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O； 浓硫酸；（3）盐酸挥发生成的氯化氢可与铁反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2 ， 应用饱和食盐水除去，所以答案是：Fe+2HCl=FeCl2+H2；饱和食盐水；（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 长期露置于空气中的漂白粉，易变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，所以答案是：Ca（ClO）2； ③．