Question

【题目】室温下,将0. lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B. 图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C. 图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】由图②中在未滴加氢氧化钠溶液时的pH可知，cmol/L醋酸溶液pH=3，即c(H+)=10—3mol/L，因为醋酸是弱酸，部分电离，则c(CH3COOH)应大于0.001mol/L；也可以从图①中看出盐酸的浓度为0.1mol/L，因题干中说明盐酸和醋酸浓度相等，则c(CH3COOH)=0.1mol/L,故A错误；由图①可知，滴定前盐酸的浓度为0.1mol/L，当滴加氢氧化钠溶液体积达到10mL时，两者恰好完全反应，得到中性溶液，则由水电离产生的c(H+)=1.0×10-7mol/L，故B错误；在图②中，5mL0.lmol/L'的NaOH溶液滴定10mL、0.1mol/L醋酸，反应后溶液中醋酸钠与醋酸的物质的量之比这1：1，由物料守恒可知，醋酸与醋酸根的物质的量之和等于钠离子物质的量的2倍，故C正确；在图②中，当V(NaOH)=10mL时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)，故D错误。