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【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂是Cu2O
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.Cu2S在反应中仅做氧化剂

【答案】B
【解析】解：A．Cu元素的化合价降低，氧化剂为Cu2S、Cu2O，故A错误；
B．Cu得到电子被还原，还原产物为Cu，S失去电子被氧化，氧化产物为SO2 ， 由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故B正确；
C．Cu得到电子被还原，还原产物为Cu，故C错误；
D．Cu2S在反应中做氧化剂、还原剂，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ， 进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 ．
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶．
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）．
①O2 ②Cl2 ③CO2 ④HClO．

【题目】下列过程吸收热量的是（ ）
A.汽油燃烧
B.氨气液化
C.碳酸钙分解
D.浓硫酸稀释

【题目】下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ）

A. Al B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al(OH)3

【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”)。

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：___（填化学式）。

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_______________。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。

（6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________。

（7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________。

【题目】下列元素中，原子半径最大的是（　 　）

A. Na B. K C. S D. Cl

【题目】下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）
A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

【题目】已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )

A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过

C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加

【题目】某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。

回答下列问题：

（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂名称）

（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是

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