Question

（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：    实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是    ．
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液    0.01mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液
②0.1mol?Lˉ¹ Na₂CO₃溶液    0.1mol?Lˉ¹ NaHCO₃溶液
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入    mL
②若用pH=2的盐酸应加入    mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺离子水解使溶液呈酸性，从影响盐类水解平衡的因素综合分析；
（2）盐类水解为吸热过程，加热促进水解；
（3）NH₄Cl水解呈酸性，浓度越大，溶液酸性越强；多元弱酸的酸根离子的水解以第一步水解为主；
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，可用加水稀释、与稀溶液混合或加入酸部分中和的方法．
解答：解：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺离子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式为Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag⁺离子水解使溶液溶液浑浊，
故答案为：＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸；
（2）盐类水解为吸热过程，加热FeCl₃溶液生成FE（OH）₃，进而分解生成Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
 （3）①NH₄Cl水解呈酸性，浓度越大，溶液酸性越强，故答案为：＜；
②多元弱酸的酸根离子的水解以第一步水解为主，且第一步水解程度远大于第二步水解，故答案为：＞；
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，则c（OH^-）=0.001mol/L，
①设pH=10的NaOH溶液体积为V，则有c（OH^-）==0.001Lmol/L，
V=1L=1000mL，故答案为：1000；
②若用pH=2的盐酸，设盐酸的体积为x，则有c（OH^-）==0.001mol/L，
x=0.0818L=81.8mL，
故答案为：81.8．
点评：本题综合考查盐类水解的应用、原理以及酸碱混合的计算，题目难度中等，注意把握影响盐类水解平衡移动的因素．