题目内容
(8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A________，B________，J________。
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。
(3)反应④的化学方程式为：______________________________。
(4)写出离子方程式：
反应②_______________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出
反应①的热化学方程式 。
解析
手拉手全优练考卷系列答案
（分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
| …… | A | ||||||
| B | C | D |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的电子排布式为： 。
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是
；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是 。
（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。
