题目内容
【题目】实验室用燃烧法按如图装置测定某氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成．实验时，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气． 
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 ．
（2）以上装置中A,D均需要加热，操作时应先点燃处的酒精灯．
（3）D装置的作用是 ．
【答案】
（1）将装置中的N2排净
（2）D
（3）吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2
【解析】解：（1）空气中的氮气会产生干扰，首先要通入一段时间的氧气，将装置中的N2排净， 所以答案是：将装置中的N2排净；（2）氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2 ，
所以答案是：D；（3）根据以上分析可知，铜网的作用是吸收未反应的O2 ， 保证最终收集到的气体是反应生成的N2 ，
所以答案是：吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2 ．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入__________，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 | 假设1正确 |
②向溶液中加入_____________ 现象：溶液变为红色 | 假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。
【题目】I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题
（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f" 或“g”)。
（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处: ①_________；②____________。
（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。
Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。
（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。
杂质 | 加入试剂的化学式 | 发生反应的离子方程式 |
硫酸盐 | ___________ | ___________ |
MgCl2 | NaOH | ___________ |
CaCl2 | Na2CO3 | ___________ |
依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸 可除去上述步骤引入的 杂质离子。
（5） 从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。
