Question

【题目】已知下列九种物质：①H2O，②Al，③CO2，④盐酸，⑤硫酸钡，⑥NaOH⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是 _______________________（填序号），属于非电解质__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。

（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示其变化：______________________________； ____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①⑤⑥ ③⑨ HCl+ NaOH=NaCl+ H2O ①⑦ Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+ 2Na + 2H2O = 2 Na＋ + 2 OH－+ H2 ↑ 2Al + 2 OH－ + 2 H2O = 2AlO2- + 3 H2 ↑

【解析】（1）电解质、非电解质都是化合物，根据其定义可判断，其中属于电解质的有①⑤⑥，属于非电解质有③⑨；（2）根据题干所提供的物质分析，满足离子方程式为H++OH===H2O的条件是强酸强碱生成可溶性盐，则化学方程式为：HCl+ NaOH=NaCl+ H2O；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有①⑦，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+；（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠，铝与生成的氢氧化钠（过量）生成偏铝酸钠溶液，相应的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2 Na＋ + 2 OH－+ H2 ↑ (7). 2Al + 2 OH－ + 2 H2O = 2AlO2- + 3 H2 ↑。