[题目]能用铝制容器长期盛放的是A. 浓盐酸 B. NaOH溶液 C. 食醋 D. 浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能用铝制容器长期盛放的是

A. 浓盐酸 B. NaOH溶液 C. 食醋 D. 浓硫酸

【答案】D

【解析】A. 浓盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，A错误；B. NaOH溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，B错误；C. 食醋与铝反应生成醋酸铝和氢气，C错误；D. 浓硫酸与铝反应生成致密的氧化物而阻碍反应的进一步进行，能用铝制容器长期盛放浓硫酸，D正确。答案选D。

练习册系列答案

单元测试AB卷吉林出版集团有限责任公司系列答案

A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ

B. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量

D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量

【题目】为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是

A. HCl B. CH3COOH C. NaOH D. NH3·H2O

【题目】I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。

请回答下列问题。

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

有关反应的化学方程式为_________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。

(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：______________、_________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)Z(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是

A．前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

【题目】下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（　　）

A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe

【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为__________________________________

（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止G中的水蒸气进入E中。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。

（4）G装置中反应的离子方程式为_____________________________________。

【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

【题目】聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是____________。

（2）C的结构简式是____________， D生成E的反应类型是____________。

（3）E中官能团的名称是____________。在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与____________mol乙醇反应。

（4）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-，写出由苹果酸在一定条件下制取该种PMLA的化学方程式：_______________________。

（5）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有____________种（不含立体异构，不包括F），写出其中一种核磁共振氢谱为2组峰的结构简式：____________。

（6）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：____________________。

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