题目内容
【题目】100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)Z(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则c(X)<1mol/L
D.保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,到达平衡后,X转化率增大
【答案】CD
【解析】
试题分析:A.由表中时间可知,10min内X的物质的量变化量为2mol-1mol=1mol,由方程式可知Z的物质的量变化量为1mol,故v(Z)==0.05 molL-1min-1,错误;
B.
X(g)+2Y(g)Z(g)
开始(mol/L):1.0 1.2 0
变化(mol/L):0.5 1.0 0.5
平衡(mol/L):0.5 0.2 0.5
故该温度下平衡常数K=0.5/(0.5×0.22)=25,升高到200℃时,上述反应平衡常数为20,所以升高温度,平衡向逆反应进行,故正反应为放热反应,错误。
C.缩小一半体积,浓度增大一倍,c(X)=1mol/L;但压强增大,平衡正向移动,反应物浓度降低,故c(X)<1mol/L,正确;D.按起始比例再通入反应物,压强增大,平衡正向移动,反应物的转化率增大,正确。
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