题目内容
甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应______（用离子方程式表示）．
（4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______．
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有______性，因此，实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被______，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应______（用离子方程式表示）．
（4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______．
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有______性，因此，实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被______，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
（1）铁跟水蒸气在高温条件下发生反应：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4 +4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4 +4H2；
（2）反应后硬质试管中固体物质一定有Fe3O4，还可能有没反应完全的铁粉，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含Fe3O4；若溶液未变红色，是因为固体物质中既含Fe3O4又含Fe，溶于盐酸后发生反应Fe+2Fe3+═2Fe2+，导致Fe3+被还原，溶液才未变红色，
故答案为：Fe3O4；Fe3O4和Fe；
（3）结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）溶液B中含Fe2+，滴入NaOH溶液后，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成Fe（OH）2是白色沉淀．沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是典型的Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3的现象，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，是因为空气中的氧气将Fe2+氧化为了Fe3+的原因，在此反应中Fe2+被氧化，体现还原性．为了防止Fe2+被氧化，加铁粉最好，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，不引入新杂质，
故答案为：还原；氧化；铁粉；
（6）获得不含O2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气．在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，故Fe（OH）2在B试管生成，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2 被空气中氧气氧化；B．
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（2）反应后硬质试管中固体物质一定有Fe3O4，还可能有没反应完全的铁粉，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含Fe3O4；若溶液未变红色，是因为固体物质中既含Fe3O4又含Fe，溶于盐酸后发生反应Fe+2Fe3+═2Fe2+，导致Fe3+被还原，溶液才未变红色，
故答案为：Fe3O4；Fe3O4和Fe；
（3）结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）溶液B中含Fe2+，滴入NaOH溶液后，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成Fe（OH）2是白色沉淀．沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是典型的Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3的现象，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，是因为空气中的氧气将Fe2+氧化为了Fe3+的原因，在此反应中Fe2+被氧化，体现还原性．为了防止Fe2+被氧化，加铁粉最好，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，不引入新杂质，
故答案为：还原；氧化；铁粉；
（6）获得不含O2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气．在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，故Fe（OH）2在B试管生成，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2 被空气中氧气氧化；B．
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