题目内容
【题目】在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:
（1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____。
（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为_________。
（3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是_____。
（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
【答案】0.25 0.0075mol·L-1·min-1 实验Ⅱ使用了催化剂 逆 吸热 大于
【解析】
直接利用图表中的数据，结合相关定义，可以求出(1)中化学平衡常数和(2)中化学反应速率；根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，可以解决(3)(4)(5)小题。
(1)根据题意列出三段式：
所以K=
=0.25，故答案为：0.25；
(2)实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的浓度变化为0.65mol/L-0.5mol/L = 0.15mol/L，所以v(A)= 
=0.0075 molL-1min-1；
故答案为：0.0075 molL-1min-1；
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，平衡状态完全相同，但实验Ⅱ的反应速率快。改变压强平衡不移动，但会引起浓度变化，可排除这个因素，故实验Ⅱ应该使用了催化剂；
故答案为：实验Ⅱ使用了催化剂；
(4)实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，达平衡时温度越高，A的浓度越小，说明升温平衡向逆反应移动，根据勒夏特里原理：其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应移动。所以该反应为吸热反应。
故答案为：逆；吸热；
(5)A的起始浓度改为0.8mol/L，等效为降低压强，反应速率降低，到达平衡时间增长，即达到平衡时所需用的时间大于实验Ⅰ；
故答案为：大于。
同步练习强化拓展系列答案
