题目内容
【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3 = Na++H++CO32-
B.(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
C.H2S2H++S2-
D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【答案】D
【解析】
书写离子方程式时，完全电离用等号，部分电离用可逆号；弱酸的酸式酸根离子不能完全电离，如HCO3-、HSO3-，强酸的酸式酸根离子能完全电离，如HSO4-；弱酸分步电离分步写；氢氧化铝有两性，酸式电离体现了它的酸性。据此判断。
A．HCO3–不能完全电离，在写强电解质的电离方程式时不能拆开，A选项错误；
B．(NH4)2SO4是盐，属强电解质，完全电离，电离方程式应用“=”， B选项错误；
C．二元弱酸的电离方程式要分步写：H2S
H++HS-、HS-H++S2-，C选项错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，即能发生酸式电离，又能发生碱式电离，酸式电离为：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，D选项正确。
答案选D。
【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度/℃ | 初始CCl4浓度/(mol·L-1) | 初始H2浓度/(mol·L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断
(3)120 ℃时，分别进行H
①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。
