题目内容

【题目】下列电离方程式书写正确的是(

A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

C.H2S2H++S2-

D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【答案】D

【解析】

书写离子方程式时,完全电离用等号,部分电离用可逆号;弱酸的酸式酸根离子不能完全电离,如HCO3-HSO3-,强酸的酸式酸根离子能完全电离,如HSO4-;弱酸分步电离分步写;氢氧化铝有两性,酸式电离体现了它的酸性。据此判断。

AHCO3不能完全电离,在写强电解质的电离方程式时不能拆开,A选项错误;

B(NH4)2SO4是盐,属强电解质,完全电离,电离方程式应用“=”, B选项错误;

C.二元弱酸的电离方程式要分步写:H2SH++HS-HS-H++S2-C选项错误;

DAl(OH)3是两性氢氧化物,即能发生酸式电离,又能发生碱式电离,酸式电离为:Al(OH)3H++AlO2-+H2OD选项正确。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】研究发现,反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ,可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃),可减少其对臭氧层的破坏。(已知:该反应的副反应会生成CH2Cl2CH3ClCH4等)

(1)CH4Cl2反应时,每生成1molCCl4(g)1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1△H2H2Cl2中燃烧,每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3,则:CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)△H=_____(用含有△H1△H2△H3的算式表示)

(2)在密闭容器中,CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)

实验序号

温度/℃

初始CCl4浓度/(mol·L-1)

初始H2浓度/(mol·L-1)

CCl4的平衡转化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

实验1中,CCl4的转化率α1_____50%(大于”“小于等于”)

实验2中,反应进行到10h时达到平衡,在这10h内,H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1

③110 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________

实验3中,α3的值________

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时,分别进行H2的初始浓度为2 mol·L14 mol·L1的实验(其他条件相同)。测得CCl4的消耗百分率(x%,实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虚线)随时间(t)的变化关系如图。

图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)

依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1

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