题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的数目为NA

D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2ONa2O2的混合物,转移的电子总数为NA

【答案】A

【解析】A.1 L pH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.1NA,故A错误;B.的最简式为CH2,28gCH2中含有的碳原子数为2NA,故B正确;C.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,根据电荷守恒,CH3COO-的数目为NA,故C正确;D.Na原子最外层只有1个电子可失去,1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子总数为NA,故D正确;答案为A。

练习册系列答案
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【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验,并针对异常现象进行探究。

步骤一:制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取。

方案1:按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

E中盛放的试剂是____________;D中反应的化学方程式为____________。此方案有个明显的缺陷是___________________________

方案2:由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你认为其操作应该是____________

步骤二:测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可达到目的。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液480 mL,实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______________

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________(填编号)。

下列错误的操作使测定的FeCl2 溶液浓度偏小的是______________

A.若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势

B.若滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失。

C.锥形瓶洗净后未干燥

步骤三:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol·L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。

甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因:

实验I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

实验II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。

实验III.向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应。

②实验III的目的是_____________________

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体。写出该反应的离子方程式_______________________

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