题目内容

元素周期表是学习化学的重要工具.下表为8种元素在周期表中的位置.
A
D F
G Q M R
N
(1)下图所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是
acd
acd
(填选项序号).

(2)比较M、R元素的非金属性:
Cl
Cl
S
S
(填元素符号).
(3)Q元素在周期表中的位置是第
周期
ⅢA
ⅢA
族,其原子结构示意图为

(4)Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
,Na在F单质中燃烧的产物是
Na2O2
Na2O2
(填化学式).
(5)上述元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是
KOH
KOH
(填化学式),其与Q的单质反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2

(6)比较Na、G、Q 3种元素的金属性:Na>
Mg
Mg
Al
Al
(填元素符号),能证明其金属性强弱的实验依据是
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度(或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度(或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
分析:根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素,D为C元素,F为O元素,G为Mg元素,Q为Al元素,M为S元素,R为Cl元素,N为K元素,
(1)根据分子模型判断物质的种类;
(2)根据同周期元素的非金属性的递变规律比较;
(3)根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置;
(4)从Na与Cl2、O2反应的产物判断;
(5)从元素金属性的递变规律进行分析;
(6)比较金属性强弱,可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断.
解答:解:根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素,D为C元素,F为O元素,G为Mg元素,Q为Al元素,M为S元素,R为Cl元素,N为K元素,
(1)A为H元素,D为C元素,二者形成的化合物为烃,题中a为C2H4,b为NH3,c为CH4,d为C6H6
故答案为:acd;
(2)M为S元素,R为Cl元素,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:Cl>S,
故答案为:Cl;S;
(3)Q为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为,位于周期表第三周期ⅢA族,
故答案为:三;ⅢA;
(4)Na在Cl2中燃烧生成NaCl,为离子化合物,电子式为,Na在O2中燃烧生成Na2O2
故答案为:;Na2O2
(5)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K,对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强,与Al反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑,
故答案为:KOH;2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑;
(6)金属性强弱,可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:Na>Mg>Al,
故答案为:Mg;Al;比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度(或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱).
点评:本题考查元素推断及物质的结构和性质,题目难度不大,本题考查角度为根据元素在周期表中的位置推断元素的种类,但本题更注重对物质的组成、结构和性质的考查,在学习中注意积累相关知识和规律.
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