题目内容

某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（    ）
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
D

试题分析：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，故选：D。
练习册系列答案
相关题目
下列对化学知识概括合理的一组是（　　）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原．
A．只有①②③B．只有②③⑤C．只有③D．只有②④⑥
（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是      乙物质的电子式是__________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是              
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为                              
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是
A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5
下列说法正确的是
A．14C和14N质量数相同，互为同位素
B．12C和14N含有相同的中子数
C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）
A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5
C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6
下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                            __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：       ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                      。
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )
A．原子半径: 丁 >丙>乙
B．单质的还原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网