Question

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是                           
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                           （用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是                                          

Answer 1

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（2）； NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺；
（3）负极， 2NH₃+6OH^－—6e^－N₂+6H₂O。

试题分析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物，实验室中可用A₂C₂制取C单质，则A为氢元素，C为氧元素，A₂C₂为H₂O₂，A₂C为H₂O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素，甲为硝酸，乙为氨气，丙为硝酸铵；D与A位于同一主族，则D为钠元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E为铝元素。（1）实验室中可用H₂O₂制取O₂，其化学方程式是2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（2）由A、C、D三种元素组成的化合物氢氧化钠的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐硝酸铵的水溶液呈酸性，原因是NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺；（3）反应NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平）可设计为燃料电池，氨气发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，在碱性条件下其电极反应是2NH₃+6OH^－—6e^－N₂+6H₂O。