题目内容

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果   （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）   。
A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常温下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为   。
（1）调节滴定管尖嘴使之充满溶液（2）偏低     
（3）最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去
（4）0.09          （5）0.03      （6）D            （7）9
（1）碱式滴定管在装入标准液后需要调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
（2）滴定管自上而下刻度线是逐渐增大的，所以滴定前俯视滴定管读数，读数是偏小的，则企氢氧化钠的体积偏大，结果就偏低。
（3）由于是氢氧化钠滴定盐酸，所以终点时的现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。
（4）根据图像可知，当加入2ml氢氧化钠时，溶液的pH是1。终点时消耗氢氧化钠的体积是30mol，所以盐酸的浓度是氢氧化钠的3倍，则，解得x＝0.03mol/L，所以盐酸的浓度是0.09mol/L。
（5）见（4）
（6）由于滴定管的最下端是不带刻度线的，所以滴定管中溶液的体积应大于（50－a）mL。
（7）一滴硫酸中氢离子的物质的量是0.05 ml×10－3×2×0.01 mol/L＝10－6mol/L，所以过量的氢氧化钠是10－6mol/L，因此c(OH－)＝,则氢离子浓度是10－9mol/L，pH等于9.
练习册系列答案
相关题目
（2014届四川省泸州市高三第一次诊断性考试化学试卷）
在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250 mL;
④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
积的平均值为V mL。
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
还必须要用到的是_          ；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_          。
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_          。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）
（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是        
A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
（6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间
①
5%
20℃
2滴

②
5%
40℃
2滴

③
10%
20℃
2滴

④
5%
20℃
不使用

请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
（3）实验测得，原因是__________。
（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。
(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中   （写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
VX
4.0
4.0
2.0
 
表中VX=      mL，理由是                                            。
（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　                                     。
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
　
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　                  。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%~36%，是薄衣片，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以将Fe2+氧化成 Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有       存在（填离子符号）。
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：           
①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在：②在制药过程中生成少量Fe3+；
②本实验过程中有少量Fe3+生成。
第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是（用离子方程式表示）                              红色又逐渐褪去的原因可能是                 
设计实验证明你的推测                                                      
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有     性。怎样理解药品说明书中所述“与VC（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？
                                                      。
(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题：
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、         。
A装置中发生反应的化学方程式是                                   。
F装置中的试剂应为            ，作用为                         。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是            
                                                                ；其中发生的反应的化学方程式为                                         。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是         
                                                                           。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为                               。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为        mL。

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