[题目]某盐的混合物中含有0.1mol Na+.0.6mol Mg2+.0.3mol Cl-.还有SO42-.则SO42-为 A．0.1mol B． 0.5mol C．0.3 mol D．0.7mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为

A．0.1mol B． 0.5mol C．0.3 mol D．0.7mol

【答案】Ｂ

【解析】

试题根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷。

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A.聚乙烯可发生加成反应

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D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

（1）由以上数据，可以推测用1.13g样品进行同样的实验时，产生CO2______mL（标准状况）．

（2）另取2.26g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式_________．

（3）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试求盐酸的浓度_________。

【题目】在标准状况下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的描述不正确的是（）
A.体积 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.质量 ②＞③＞④＞①
D.氢原子个数 ①＞③＞④＞②

【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L

A.氯化钠B.金刚砂C.金刚石D.水晶

正极：______________________；

负极：____________________。

（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。

（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。

A.直馏汽油B.裂化汽油C.己烷D.苯

A. 糖、结合水 B. 蛋白质、核酸

C. 纤维素、蔗糖 D. 脂肪、无机盐

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