题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中水的电离程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C. 2NO+2CO2CO2+N2 ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行

D. 25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

【答案】B

【解析】试题分析:A、醋酸抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,故A错误;B、正反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应的平衡常数减小,逆反应的平衡常数增大,故B正确;C、该反应是气体系数和减小的反应,故ΔS<0ΔH—TΔS不一定小于0,故C错误;D、铵根离子结合氢氧化镁电离生成的氢氧根离子,使氢氧根离子的浓度减小,电离平衡向右移动,镁离子的浓度增大,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[FeH2NCONH26]NO33[三硝酸六尿素合铁(]FeCOx等。

①基态Fe3M层电子排布式为__________________

②配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x_________FeCOx常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断FeCOx晶体属于__________(填晶体类型)

2ONa形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρgcm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a__________cm。(用含ρNA的计算式表示)

3)下列说法正确的是__________

A.第一电离能大小:S>P>Si

B.电负性顺序:C<N<O<F

C.因为晶格能CaOKCl高,所以KClCaO熔点低

DSO2CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

4)图1是:NaCuSiHCN等元素单质的熔点高低的顺序,其中cd均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________

②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:__________________________

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