题目内容
19．下列关于物质性质的说法不合理的是（ ）| A． | SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 | |
| B． | FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 | |
| C． | 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 | |
| D． | 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
分析 A．二氧化硫不能够漂白石蕊溶液；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，铜与硫反应生成硫化亚铜；
C．镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
D．两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐既能够与盐酸又能与氢氧化钠反应．
解答 解：A．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂，所以溶液只变红不褪色，故A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，铜与硫反应生成硫化亚铜，故B正确；
C．镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，二者都是置换反应，故C正确；
D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠分别是两性物质、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐，都能够与盐酸和氢氧化钠反应，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意对既能够与盐酸又能与氢氧化钠反应物质的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
10．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（ ）
| A． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| B． | 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高 | |
| D． | 同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强 |
7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生的气体含有0.1mol的电子 | B． | 电子转移的数目为2NA | ||
| C． | 所得溶液的质量分数是等于4% | D． | 产生气体的体积为1.12L |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 | |
| B． | 将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小 | |
| C． | 在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 | |
| D． | CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$ |
11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03- | |
| B． | 水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03- | |
| C． | KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H | |
| D． | 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl- |