题目内容
2．完成以下氧化还原反应的离子方程式6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
分析 反应中铁元素化合价变化：+2→+3，铬元素化合价变化：+6→+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，结合原子个数守恒书写方程式．
解答 解：反应中铁元素化合价变化：+2→+3，铬元素化合价变化：+6→+3价，要使得失电子守恒：二价铁离子系数为6，重铬酸根离子系数为1，依据原子个数守恒，三价铁离子系数为6，铬离子系数为2，氢离子系数为14，水为7，离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
点评 本题考查了氧化还原方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质 | |
| B． | 溶于水能导电的物质一定是电解质 | |
| C． | 熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 | |
| D． | BaSO4是强电解质 |
13．有下列四种溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，不用其他试剂就能鉴别，正确的鉴别顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ③④②① | C． | ④①②③ | D． | ③①②④ |
10．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（ ）
| A． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| B． | 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高 | |
| D． | 同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强 |
17．常温下，某溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定有SO42-，可能有K+、Cl- | |
| B． | 溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-两种离子 | |
| C． | 溶液中一定存在Al3+、Na+ | |
| D． | 生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水 |
7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生的气体含有0.1mol的电子 | B． | 电子转移的数目为2NA | ||
| C． | 所得溶液的质量分数是等于4% | D． | 产生气体的体积为1.12L |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 | |
| B． | 将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小 | |
| C． | 在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 | |
| D． | CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$ |
11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03- | |
| B． | 水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03- | |
| C． | KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H | |
| D． | 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl- |
12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |