题目内容

10．下列说法中，不正确的是（　　）
A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

分析 A、同一种元素的不同原子互称同位素；
B、离子键一般形成于活泼的金属和非金属元素之间，共价键一般形成于非金属元素之间；
C、四氯化碳为液态；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．

解答 解：A、同一种元素的不同原子互称同位素，而H、D、T是氢元素的三种不同的氢原子，故互为同位素，故A正确；
B、离子键一般形成于活泼的金属和非金属元素之间，共价键一般形成于非金属元素之间，故NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键，故B正确；
C、四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故含有的氧原子的物质的量为1mol，即含NA个氧原子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和离子键、共价键的存在，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应．
②（CH3　）2CHCl与A生成B的化学方程式是．
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯．
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能团是碳碳双键．
②C的结构简式是．
③反应I的化学方程式是．
（3）下列说法正确的是（选填字母）a、d．
 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　 　
b．C不存在醛类同分异构体
 c．D的酸性比E弱　　　　　　　　　　　　　　
d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是．
（5）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有4种（不含C的结构）．
1．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）
A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
18．用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（　　）
A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
5．2014年全国多个城市出现了严重的雾霾天气，十面“霾”伏，自强不“吸”等网络语流行，（　　）
A．目前加碘食盐中主要添加的是KI
B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
C．淀粉、纤维素和聚乙烯都属于天然高分子化合物
D．光纤通信使用的光缆的主要成分和太阳能电池使用的材料都是SiO2
15．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法．
（1）除去硝酸钾中混有的少量氯化钠用溶解、降温结晶、过滤；
（2）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用蒸发浓缩、趁热过滤．
2．下列措施对增大化学反应速率明显增大的是（　　）
A．使用催化剂B．增加压强C．增大反应物浓度D．升高温度
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
D．在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
4．利用下列实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（　　）
选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架灼烧FeCl3固体
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台用NaOH溶液除去Fe粉中少量Al
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒用10mol•L-1的硫酸配置0.1mol•L-1的硫酸
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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