Question

1．甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH4+、Na+、Mg2+
阴离子	OH-、NO3-、SO42-

若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），
则乙物质（　　）

• A． 可能是Na₂S0₄
• B． 可能是NH₄NO₃
• C． 可能是NaOH
• D． 一定不是（NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析 甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH^-只能与Na⁺组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂；第二组：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），据此判断．

解答 解：甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则OH^-只能与Na⁺组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂或NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．
第一种情况：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂，NaOH相对分子质量为40，（NH₄）₂SO₄相对分子质量为132、Mg（NO₃）₂相对分子质量为148，
第二种情况：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，NaOH相对分子质量为40、NH₄NO₃相对分子质量为80、MgSO₄相对分子质量为120．
所以甲为NaOH，乙可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄NO₃，丙为Mg（NO₃）₂或MgSO₄，
故选B．

点评 本题考查离子共存、物质的量浓度有关计算等，难度中等，明确根据离子共存判断其中一种为氢氧化钠、再进行讨论可能的物质是关键．