题目内容

16．下列关于同系物的叙述不正确的是（　　）
A．同系物官能团的种类与个数必须相同
B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14
C．通式相同的有机物一定互为同系物
D．同系物具有相似的化学性质

分析 A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物；
B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14；
C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇；
D、同系物结构相似，化学性质相似．

解答 解：A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，故A正确；
B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14，故B正确；
C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇，故C错误；
D、同系物结构相似，分子相差若干个CH2，化学性质相似，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了有机物的结构及性质、同系物的概念与辨析，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，可以采用举例法来分析．

练习册系列答案
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6．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．醛基的结构简式：-COHB．对硝基甲苯的结构简式：
C．CH2F2的电子式：D．乙烯的实验式：CH2
7．下列有关生活中化学的叙述，正确的是（　　）
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B．向水中通入O2，用以杀菌消毒
C．二氧化硅可用于制造半导体材料
D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
4．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A、无水乙醇（沸点：78.5℃），B、绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C、无水硫酸铜粉末，D、碱石灰，F、蒸馏水

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为EAB．（填代号）
（2）为使A中乙醇平稳转化成乙醇蒸汽，常采用的方法是水浴加热，
（3）D处碱石灰的作防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验．
（4）反应后的C处实验现象是：由白色变成蓝色；
（5）写出B处发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（6）E处是纯净物，写出其发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
11．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．

已知：

（1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有bc（填字母）．

（5）C的结构简式为（CH3）2C=O．
（6）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．
1．甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：
阳离子NH4+、Na+、Mg2+
阴离子OH-、NO3-、SO42-
若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），
则乙物质（　　）
A．可能是Na2S04B．可能是NH4NO3C．可能是NaOHD．一定不是（NH4）2SO4
8．有机物丙是一种香料，其合成路线如下图所示．有关信息如下：

①A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰；
②已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的名称为2-甲基-1-丙烯 （或2-甲基丙烯）；D中所含官能团的结构简式为．
（2）A→B的反应类型为加成反应．
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH （CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为．
（5）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
（6）写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式．
①与乙互为同分异构体；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③其苯环上只有两个取代基，且环上的一溴代物只有两种．
5．下列属于取代反应的是（　　）
A．甲烷燃烧
B．在镍催化下苯与氢气反应生成环己烷
C．乙烯使溴水褪色
D．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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