题目内容

I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:

已知某些物质完全沉淀的pH如下表:

回答下列问题:
(1)过程②中,所得滤渣的主要成分是                            
(2)过程③中,发生反应的离子方程式是                                     
(3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是                                                                             
(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2
现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是           (用百分数表示,小数点后保留1位)。
Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表:

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是                     
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是
(填序号)。
A.HCN     B.HC1O      C.C6H5OH      D.CH3 COOH    E.H2 CO3
(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是        (填序号)。
A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

I.(1)Fe(OH)3,Al(OH)3
(2)MnS + Cu2 = Mn2 + CuS
(3)Mn2+2HCO3 =MnCO3 +CO2↑+H2O
(4)78.6%
II.(1)CO32;(2)D;(3)CD。

解析试题分析:I.(1)调节pH在5.2,由题意知Fe2和Al3均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在;(2)加入MnS是为了使其中Cu2产生CuS沉淀除去,故搅拌目的是使MnS 与 Cu2快速、充分反应,离子方程式MnS + Cu2 = Mn2 + CuS↓;(3)由题意知Mn2和加入的HCO3反应,产生CO2气体和MnCO3沉淀,故离子方程式Mn2+2HCO3 =MnCO3 +CO2↑+H2O;(4)MnCO3受热分解为MnO,MnO部分氧化为MnO2,产品中杂质有MnO,460.0 gMnCO3,物质的量为4mol,受热产生4molMnO,设产生MnO2物质的量为xmol,即有xmolMnO氧化,剩余MnO为(4-x)mol,产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol-1+xmol×87g·mol-1=332g,x=3,则MnO2的质量分数= =78.6%。
II.(1)对应酸的酸性越弱,其阴离子越易水解,其阴离子结合质子能力越强,根据表格中数据可知CO32结合质子能力最强;(2)对应酸的酸性越弱,其阴离子越易水解,其盐溶液碱性越强,所以PH最小的酸性最强,所以CH3COOH酸性最强,故答案为D;(3)复分解反应中,碱性强的物质置换碱性弱的物质,酸性强的物质置换酸性弱的物质,根据以上知识对各选项进行判断即可;故答案为CD。
考点:考查铁盐和亚铁盐的相互转变;难溶电解质的溶解平衡;离子方程式的书写等。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网