题目内容

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。





A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的PH与反应时间t的关系
D.KW与反应时间t的关系
 
（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有
A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

（1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH
（2）BC(选1个给1分，见错不给分)
（3）CD
（4）AC
（5）7.2(答7.175的给1分)，0.35mol/L（无单位给1分）
（6）9

解析试题分析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH
（2）A、钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，正确；D、KW是一温度常数，温度不变，KW不变，错误，答案选BC。
（3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案选CD。
（4）A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以A正确；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH-)＞c(Na+),错误，答案选AC。
（5）有m=nM得醋酸钠的质量为7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L
（6） 醋酸根的水解反应的平衡常数
K=Kw／Ka(CH3COOH)=c（CH3COOH）c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5，Ph=9
考点：考查盐的水解，溶液中勒夏特列原理的应用，离子浓度的比较，pH的计算

练习册系列答案
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氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2．7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
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回答下列问题：
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（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是                     。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
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A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
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_____________________________________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
 
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是                         （用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                          。
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
浓度          倍。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）
浓度由大到小的顺序为：                                  。

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