Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

(2)C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________________。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。

Answer 1

【答案】氮 硫 氟 H2+F2=2HF 2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4

【解析】

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，可得x－9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素。

（1）由以上分析可知A为氮元素、B为硫元素，C为氟元素，故答案为：氮；硫；氟；

（2）C的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，反应中显-1价，单质与H2反应的化学方程式为F2+H2=2HF，

故答案为：F2+H2=2HF；

（3）A为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，二者发生2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4。