题目内容
【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．在18 g 16O2中含有NA个氧原子
B．16O与18O核外电子排布方式相同
C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
D．18O2和16O2化学性质几乎相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A．16O2由16O构成，16O的摩尔质量为16g/mol，故18g此氧气中含有的16O的物质的量n=
=1.1mol，即为1.1NA个，故A错误；B．16O与18O的核外均有8个电子，故核外电子排布相同，故B正确；C．标况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2的物质的量均为0.05mol，而16O2和18O2均为双原子分子，故0.05mol16O2和18O2中均含0.1mol氧原子即0.1NA个，故C正确；D．18O2和16O2均为氧气，属于同一种物质，则化学性质相同，故D正确；故选A。
【题目】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：
(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 2H2O)，化学方程式为____________________。
②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g L-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标
准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。
(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：
已知:TON=
①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。
② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1（保留两位有效数字）。
③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正
反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
电离常数(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
