Question

【题目】（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3- 含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_________________________。

（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

Answer 1

【答案】 铝粉 B 10Al+6NO3-+18H2O==10A1(OH)3↓+3N2↑+6OH- 5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O

【解析】（1）pH过大，铝和碱反应产生氢气，pH过小，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，产生NOx，而不是氮气，因此造成铝的利用率降低；试剂X为Ca(OH)2，来源丰富，价格便宜，且Ca2+对人体无害，故选项B正确；（2）根据流程，Al转变成Al(OH)3，NO3－转变成N2，根据化合价的升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：10Al＋6NO3－＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH－；（3）产物是空气主要成分，则NO3－转变成N2，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方程式为：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。