题目内容
【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器内压强不变 B．c（CO）不变
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。
【答案】（1）BC （2）吸热 （3）
1.0（4）减小 不变
【解析】
试题分析：(1)A．反应前后体积不变，则容器内压强不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．c（CO）不变说明反应达到平衡状态，B正确；C．v正（CO2）＝v逆（CO）表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，D错误，答案选BC。
（2）升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此该反应的正反应是吸热反应。(3）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则根据方程式可知消耗CO2的浓度是1mol/L，剩余CO2的浓度是1mol/L，因此该温度下上述反应的平衡常数K＝
。
（4）①正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行CO2的物质的量分数减小；
②再加入少量Fe平衡不移动，CO2的物质的量分数不变。
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