题目内容

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

试题分析：A、H+、OH-不可共存；B、Ca2+、CO32-共存会产生碳酸钙沉淀；C、H+和CO32-不可大量共存；

练习册系列答案
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【题目】下列有机物命名正确的是

A．4—甲基一3—乙基戊烷 B．2，2—二氯乙烷

C．2，2—二甲基一1—丁烯 D．3，3—二甲基一1一丁烯

【题目】下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是

A. 银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B. 碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO32-

C. 氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3- D. 偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-

【题目】将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（AxH2O）中的x值为（ ）

A．10 B．9 C．8 D．11

【题目】

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口编号）。

（2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。

（3）第二步中让___________装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是________________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________。

【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由两步反应组成：

i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。

(1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。

(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。

(3)反应ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。

(4)对反应ii，可用V2O5 作催化剂。已知：SO2＋V2O5SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 则在相同温度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数 K=______________(用K1、K2表示)。

(5) L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是_________________；

②比较L1、L2的大小_________________。

(6)维持体系总压p恒定，在T oC时，物质的量为9 mol、体积为2L的SO3(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____________(用最简分数表示)。

【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）

A．在18 g 16O2中含有NA个氧原子

B．16O与18O核外电子排布方式相同

C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子

D．18O2和16O2化学性质几乎相同

【题目】下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2

【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）

A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb

D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)

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