题目内容
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子 | |
| B． | 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | |
| D． | 实验室以H2O2和MnO2为原料制取O2，每生成1mol O2转移2NA个电子 |
分析 A、氯化钠为离子晶体；
B、氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；
C、58.5gNaCl溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L；
D、H2O2分解反应为歧化反应．
解答 解：A．氯化钠为离子晶体，不存在分子，故A错误；
B、明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目，故B错误；
C、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L，得到的溶液的物质的量浓度小于1.00mol．L-1，故C错误；
D、H2O2分解反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子即2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol | |
| B． | 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 | |
| C． | 三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7 | |
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16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA | |
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| A． | 使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率 | |
| B． | 恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变 | |
| C． | 恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态 | |
| D． | 当有 2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态 |
13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
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| B． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42- | |
| D． | 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO- |
2．下列有关说法正确的是（ ）
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| C． | AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | |
| D． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液 |